Pengujian pH dengan Indikator Universal

Tujuan

Untuk mengetahui pH dari beberapa larutan.

Teori

Indikator asam-basa adalah zat yang warnanya berubah bergantung pada pH larutan. Indikator asam-basa dapat digunakan untuk meningkatkan sifat keasaman/kebasaan suatu larutan. Larutan asam mempunyai pH< 7, larutan netral mempunyai pH =7, dan larutan basa mempunyai pH 7.

Semua indikator asam-basa merupakan asam lemah dan basa lemah yang dapat memperlihatkan perbedaan warna di dalam larutan asam dan basa. Trayek atau daerah perubahan warna adalah daerah batas Ph yang merupakan daerah transisi perubahan warna indikator yang berbeda mempunyai trayek perubahan warna yang berbeda. Sebagai contoh warna lakmus akan berwarna merah pad pH < 5,5 dan berwarna biru pada pH8 > 8. Pada larutan dengan pH =5,5-8, wrna lakmus merupakn kombinasi antara warna merah dan biru. Jadi bisa dikatakan trayek perubahan warna lakmus adalah antara pH 5,5 dan Ph = 8. Sebuah indikator biasanya hanya menunjukkan sebuah rentang pH tertentudan tidak menunjukkan sebuah nilai pH yang pasti. Karenanya diperlukan indikator lain untuk mempersempit rentang perkiraan pH sampleyang diuji. Berikut adalah rentang pH dari beberapa indikator .

Indikator	Rentang pH	Perubahan warna
Metil Jingga Metil Merah FenolftaleinBromtimul Biru	2,9-4,0 4,2-6,3 8,3-10 6,0-7,6	Merah-kuning Merah-kuning Tidak berwarna-merah Kuning-niru

Alat dan Bahan

· Indikator universal

· Gelas kimia

· Larutan HCl

· Air sumur

· Air suling

· Air tanah

· Air sabun

· Air kapur

· Air jeruk

· Larutan NaOH

· Larutan CH₃COOH

· Larutan H₂SO₄

· Larutan NaCl

Langkah Kerja

1. Siapkan potongan-potongan kecil pita indicator universal pada plat tetes.

2. Teteskan air,larutan

3. Amati warna yang terjadi pada indicator dan tentukan Ph pada wadah pita indikator universal.

Hasil Pengamatan

Larutan	Asam	Basa	Netral	PH
Air sabun	-	ü	-	>7
HCl	ü	-	-	<7
H₂SO₄	ü	-	-	<7
Air Jeruk	ü	-	-	<7
Air Kapur	-	ü	-	>7
Air Sumur	-	-	ü	=7
Air Suling	-	-	ü	=7
NaOH	-	ü	-	>7
Air Tanah	-	-	ü	=7
NaCL	-	-	ü	=7
COOH	ü	-	-	<7

Pertanyaan

1. Berapakah harga pH air,larutan asam,dan basa pada percobaan?

Jawab:

pH air 7

Larutan asam

HCl : 1

H₂SO₄: 1

Air Jeruk : 3

CH₃COOH : 3

Larutan basa

Air Sabun : 10

Air Kapur : 8

NaOH :14

2. Apakah pH larutan asam atau basa lemah sama dengan pH asam atau basa kuat?

Jawab:

Tidak. Karena Asam kuat, pH nya semakin mendekati angka yang kecil,misalnya 1,sedangkan asam lemah, pH-nya hampir mendekati angka 7. Untuk basa dapat dikatakan kuat apabila pHnya mengarah pada angka yang lebih besar misalnya 14, sedangkan basa lemah apabila mendekati angka 7.

3. Buatlah kesimpulan tentang pH larutan asam dan basa.

Larutan	Air	HCL	CH₃COOH	NH₃ (aq)	NaOH
Konsentrasi	-	0,1 M	0,1 M	0,1 M	0,1 M
pH	7	1	3	9	13
Sifat Lautan	Netral	Asam kuat	Asam lemah	Basa lemah	Basa kuat

Kesimpulan

Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH-nya. Larutan asam mempunyai pH lebih kecil dari 7, larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7, sedangkan larutan netral mempunyai pH=7.

0 komentar |

Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi

Laporan praktikum kimia

Tujuan

Mengetahui perubahan entalpi reaksi

Teori

Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan berdasarkan percobaan (kalorimetri), Hukum Hess, entalpi pembentukan, dan data energi ikatan.

Penentuan kalor reaksi dengan menggunakan kalorimeter disebut kalorimetri. Data ΔH reaksi yang terdapat dalam tabel-tabel umumnya ditentukan secara kalorimetris. Kalorimeter adalah suatu sistem terisolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan di luar kalorimeter). Dengan demikian, semua kalor yang dibebaskan oleh reaksi yang terjadi di dalam kalorimeter , tidak ada yang terbuang ke dalam kalorimeter. Dengan mengukur kenaikan suhu di dalam kalorimeter, kita dapat menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air serta perangkat kalorimeter berdasarkan rumus:

q air= m x c x ΔT

q bom= C x ΔT

Oleh karena tidak ada kalor yang terbuang ke lingkungan, maka kalor reaksi sama dnegan kalor yang diserap oleh air (larutan) dan bom, tetapi tandanya berbeda.

q reaksi =- (q _air+q _bom)

Jika suatu reaksi berlangsung secara eksooterm, maka kalor sepenuhnya akan diserap oleh larutan di dalam gelas. Sebaliknya jika reaksi yang berlangsung tergolong endoterm, maka kalor itu diserap dari larutan di dalam gelas. Jadi kalor reaksi sama dengan jumlah kalor yang diserap atau yang dilepaskan larutan, sedangkan kalor yang diserap oleh gelas dan lingkungan diabaikan.

q reaksi = - q larutan

Alat dan Bahan

1. Larutan NaOH 1 M

2. Bejana plastik

3. Larutan HCl 1 M k

4. Silinder ukur.

5. Termometer

6. Tissue

Cara Kerja

1. Masukkan 50 cm³larutan NaOH 1 M ke dalam bejana plastik dan 50 cm³ larutan HCl 1 M ke dalam silinder ukur.

2. Ukur suhu kedua larutan itu. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari satu larutan ke larutan yang lain. Jika suhu kedua larutan berbeda, tentukan suhu rata-rata (suhu awal).

3. Tuangkan HCl ke dalam bejana plastik yang berisi larutan NaOH, aduk dengan termometer dan perhatikan suhu yang ditunjukkan oleh termometer itu. Suhu akan naik kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir).

Hasil Pengamatan

Suhu NaOH : 29^oC

Suhu HCl: 29^oC

Suhu Campuran : 30^oC

ΔT = 30^oC - 29^oC = 1 K

Analisis Data/Pertanyaan

1. Hitunglah energi yang harus pindah ke lingkungan agar suhu larutan hasi reaksi turun menjadi sama dengan suhu pereaksi (suhu awal).

2. Hitunglah jumlah mol NaOH dalam 50 cm³ larutan NaOH 1 M dan jumlah mol HCl dalam 50 cm³larutan HCl 1 M.

3. Hitunglah perubahan entalpi (ΔH) per mol H₂O yang terbentuk dalam reaksi.

4. Tulis persamaan termokimia untuk reaksi ini.

Catatan:

Pada perhitungan perubahan entalpi pada reaksi ini dianggap bahwa:

a. Massa larutan sama dengan massa air (2 x 50 cm³ larutan dianggap 100 cm³ air).

b. Selama reaksi berlangsung, energi yang berpindah dari sistem ke lingkungan dapat diabaikan.

c. Kalor jenis air 4,2 J K^-1 g^-1, massa air=1 g cm^-3

Jawaban:

1. Dik: Suhu NaOH: 29^oC

Suhu HCl: 29^oC

Suhu campuran: 30^oC

Dit: Energi yang harus pindah?

Penyelesaian:

q larutan = m x c x ΔT

= 100 g x 4,2 J g^-1 x 1 K = 420 J

q reaksi = - q larutan = -420 J

2. Jumlah mol NaOH, n = V x M =0,05 L x 1 mol L^-1mol.

Jumlah mol HCl, n = V x M =0,05 L x 1 mol L^-1mol.

3. q (1 mol HCl + 1 mol NaOH)= 1/0,05 x -420J

= - 8400 J

= - 8,4 kJ

Jadi ΔH reaksi = q reaksi = - 8,4 kJ.

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl (aq) + H₂O(l) ΔH =- 8,4 kJ.

Kesimpulan

Entalpi molar adalah perubahan entalpi yang dikaitkan dengan kuantitas zat yang bereaksi. Entalpi molar dinyatakan dalam kJ mol^-1.

q reaksi = - q larutan

0 komentar |

Motivation Quote

Kata Kata Motivasi
"Selama sobat yakin, tidak ada yang tidak mungkin. Percaya diri sobat lebih hebat dari yang sobat pikirkan."

"Jika kita mengisi setiap jam dengan kesadaran bahwa kita harus menghasilkan, maka setiap hari akan bernilai."
---------------------------------------------------------------------------------------------
Kata Kata Motivasi
"Setinggi-tingginya penghargaan sebagai pegawai, tidak bisa mengalahkan kemandirian dari seorang pengusaha."

"Orang muda sering membuat kesalahan karena mengira semua yang baru itu benar, dan yang lama itu salah. Orang Tua sering membuat kesalahan karena mengira yang lama pasti lebih baik, dan yang baru itu berbahaya."
---------------------------------------------------------------------------------------------
Kata Kata Motivasi
"Ketika kamu berharap yang terbaik tapi kamu hanya mendapat yang biasa, bersyukurlah kamu bukan yang terburuk."

"Satu hal penting dalam cinta, jangan berikan ruang di hatimu pada seseorang yang bahkan tak berusaha tuk tinggal di dalamnya."
---------------------------------------------------------------------------------------------
Kata Kata Motivasi
"Setiap masalah ada jalan keluarnya. Kamu mungkin tak melihatnya, namun Tuhan tahu jalan keluarnya. Yakin dan percayalah padaNya."

"Perbedaan antara mereka yang berhasil dengan yang tidak bukan hanya dari ilmunya, tetapi dari kesungguhan dan keinginannnya."
---------------------------------------------------------------------------------------------
Kata Kata Motivasi
"Tuhan tak akan pernah membiarkan rasa sakitmu lebih besar dari kebahagiaanmu. Percaya padaNya."

"Motivasi Jangan mengulangi kesalahan yg sama. Di setiap kesalahan ada pelajaran yang berharga. Gunakan itu dalam kesempatan berikutnya."
---------------------------------------------------------------------------------------------
Kata Kata Motivasi
"Setiap masalah pasti bisa dibicarakan. Beda itu wajar asal jgn saling menyakiti. Mari bersama rasakan damai."

"Sahabat tak akan menghilang saat masalah datang, tapi menggandeng tanganmu dan menghadapinya bersama-sama."
----------------------------------------------------------------------------------------------
Kata Kata Motivasi
"Bahagia tak datang karena kamu mendapatkan apa yang tak pernah kamu miliki, namun karena kamu menghargai apa yg telah kamu miliki."

"Dalam hidup ini, mungkin kamu tak cukup baik bagi semua orang, namun kamu akan selalu jadi yang terbaik dimata sahabatmu."
----------------------------------------------------------------------------------------------
Kata Kata Motivasi
'Keyakinan adalah rahasia kecantikan. Tidak ada kecantikan yang menarik tanpa keyakinan."

"Jangan menyerah ketika yang diinginkan belum bisa didapatkan. Karena sesuatu yang berharga biasanya tidak mudah untuk diraih."
---------------------------------------------------------------------------------------------
Kata Kata Motivasi
"Jika sobat melihat ada sesuatu yang salah, mungkin kesalahannya bukan apa yangg sobat lihat, tapi bagaimana caramu melihat.'

"Berhenti sia-siakan hidup menunggu dia yg tak akan pernah jadi milikmu. Hidupmu terlalu berharga tuk itu."
---------------------------------------------------------------------------------------------
Kata Kata Motivasi
"Seorang yang bijaksana selalu mampu mengakui kesalahannya, mengambil hikmahnya dan berusaha keras memperbaikinya."

"Meskipun melakukan kesalahan dalam tindakan, namun jika didasari dgn niat baik, pasti Tuhan akan menunjukkan jalan yang terbaik."
---------------------------------------------------------------------------------------------
Kata Kata Motivasi
"Bebaskan dirimu dari belenggu masa lalu. Hiduplah hari ini tuk menciptakan masa depan yang lebih baik. Miliki hati, jadikan berarti."

"Jangan biarkan dirimu terpaku dengan hubungan masa lalu, yg berakhir telah berakhir. Lebih baik temukan seseorang yg baru."
----------------------------------------------------------------------------------------------
Kata Kata Motivasi
"Salah satu hal terpenting dalam hidup adalah belajar bagaimana cara memberikan cinta yg tulus kepada orang lain."

"Tidak pernah ada kata terlambat untuk memulai. Begitu juga untuk mengakhiri."

"Untuk mendapatkan yang Anda inginkan, Anda harus berhenti melakukan yang hal-hal yang hasilnya Anda keluhkan. "
----------------------------------------------------------------------------------------------